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目錄資訊
一 化學基本概念
1.現行中學課本中提到的化學傢有哪些？
2.氧化一還原反應的特徵、實質是什麼？
3.常見的氧化劑和常見的還原劑有哪些？
4.如何錶示氧化－還原反應中電子轉移的
方嚮和數目？
5.氧化－還原反應與四種基本反應類型的
關係是什麼？
6.常見氧化－還原反應的類型有哪些？
7.配平氧化－還原反應方程式的步驟是什
麼？
8.怎樣正確使用離子－電子法配平氧化－還
原方程式？
9.配平氧化－還原反應方程式常齣現的錯
誤有哪些？
10.使用摩爾要注意什麼問題？
11.摩爾質量、物質的量、物質的質量、微
粒數之間有什麼聯係？
12.物質的質量和物質的量有什麼區彆？
13.阿佛加德羅定律有何應用？
14.熱化學反應方程式的特點是什麼？
15在標準狀態下為什麼1摩任何氣體的體
積都約是22.4升？
16.怎樣使用電子式？
17.氧和硫是否有同素異形體？其分子組成
和結構是怎樣的？
18.微溶化閤物在離子方程式中應如何書
寫？
19離子反應是否一定用離子方程式錶示？
20.在可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽參加的離
子反應式中，書寫生成物的規律是什麼？
21.如何正確書寫鹽類水解的離子方程式？
22.復鹽與絡鹽有什麼不同？
23.酸的濃度和酸度有何區彆？
24.酸性氧化物能否與酸發生反應？
25.幾種基本的反應熱是什麼？
二 化學基本理論
26.怎樣描述原子核外電子運動？
27.必須從哪幾個方麵來描述原子核外電子
的運動狀態？
28.原子核外電子排布應遵循哪些規律？
29.元素與同位素有什麼聯係和區彆？
30.同周期 同主族元素性質有什麼遞變規
律？
31.怎樣判斷金屬性或非金屬性強弱？
32.什麼叫離子鍵和共價鍵？
33.怎樣比較原子半徑和離子半徑的大小？
34.怎樣應用化學鍵的三個參數？
35.鍵能有什麼應用？
36.怎樣判斷一個分子是極性分子還是非極
性分子？
37.分子間作用力是怎樣形成的？
38.為什麼原子晶體的硬度很大，熔點很
高，離子晶體次之，而分子晶體的硬度
很小，熔點很低？
39.什麼叫電離能？電子親閤能？電負性？
40.為什麼說NaCl隻錶示氯化鈉的組成，而
不是它的分子式？
41.金屬為什麼具有一些共同的物理性質？
42.影響化學反應速度的因素是什麼？
43.怎樣錶示化學反應速度？
44.怎樣結閤實際正確理解化學平衡狀態的
實質和特點？
45.平衡體係的總壓強增大時，平衡一定嚮
著氣體體積縮小的方嚮移動嗎？
46.在平衡體係中增大某一反應物的濃度時
生成物在混和物中的百分含量一定增大
嗎？
47.怎樣解有關化學平衡的圖形習題？
48.強電解質溶液的導電性是否一定比弱電
解質溶液的導電性強？
49.電解質溶液的導電與金屬的導電有何不
同？
50.氫氧化鈉和硫酸都是強電解質，為什麼
熔融態氫氧化鈉能導電，而純硫酸不導
電？
51.氧化物熔化後能否導電（BaO等）？是否
為電解質？
52.中和滴定時，由於操作不當，常常會使
待測液的濃度偏高或偏低，如何判斷？
53.酸式鹽的水溶液為什麼不一定顯酸性？
54.在酸堿中和滴定時，應如何正確地選用
指示劑？
55.電解水時為什麼所收集的氫氣和氧氣體
積之比不恰是2：1？・
56.為什麼有些鹽類從溶液中結晶時帶有結
晶水，有的則不含結晶水？
57.鹽類水解的實質是什麼？
58.在濃堿和濃酸中酚酞指示劑的顔色是如
何變化的？
59.難溶的鹽和受熱易分解的堿如：BaSO4、
CaCO3和Fe（OH）3、Cu（OH）2等為何屬於
電解質？而CI2、NH3、SO2的水溶液能
導電，為什麼不是電解質呢？
60.AICI3和Na2S兩種鹽溶液反應，是否會
生成A12S3和NaCI兩種新鹽呢？
61.泡沫滅火器中AI2（SO4）3與NaHCO3的反
應是否是水解反應的結果呢？
62.為什麼在非金屬上也能進行電鍍？
63.在鍍鋅時，為什麼不是H＋得電子，而
是鋅得電子？
64.加水稀釋弱電解質的稀溶液時，電離平
衡將嚮正反應方嚮移動，溶液的導電性
如何變化？
65.常見電解質怎樣分類？
66.怎樣劃分強、弱電解質？
67.酸和堿都有強弱之分，鹽有否強弱之分
呢？
68.電極的符號正極、負極與陰極 陽極有
何區彆？
69.是否兩種不同金屬連接在一起，置於電
解質溶液中都可以構成原電池？
70.電解食鹽溶液時，為什麼在陰極區酚酞
試劑變紅？
71.為什麼純鋅沒有含雜質的鋅與稀硫酸反
應放齣氫氣的速度快？
72.在極性鍵化閤物中，極性鍵的強弱與其
在水溶液中的電離度大小是否有聯係？
73.怎樣比較相同強堿與不同弱酸所生成鹽
溶液的pH值大小呢？
74.相同摩爾濃度的KOH和Ca（OH）2溶液的
pH值哪一個大？為什麼？
75.在哪些情況下應考慮鹽的水解？
三 元素及其化閤物
76.氯氣具有哪些性質？
77.為什麼新製的氯水，既有氯氣的性質
又有鹽酸和次氯酸的性質？
78.漂白粉中有效氯是怎樣測定的？
79.磷在氯氣中燃燒形成的白色煙霧是什麼
物質？
80.為什麼可以用排飽和食鹽水收集氯氣？
81.如何排氫鹵酸的酸性強弱順序？
82.鹵族元素原子結構的差異及性質的遞變
規律是什麼？
83.鈉在下列四種條件下反應，其産物是否
相同？
84.將一塊金屬鈉久置於空氣中，它的生成
物是什麼？
85.氧化鈉 過氧化鈉的結構、性質有什麼
不同？
86.把金屬鈉放入CuSO4稀溶液中，有什麼
現象？
87.把金屬鈉投入鹽酸溶液或稀硫酸溶液，
鈉是同酸反應還是同水反應？
88.為什麼金屬鈉與水反應會很劇烈？
89.金屬鈉有哪些用途？
90.為什麼鈉在氧氣中燃燒時，生成的産物
是過氧化鈉？
91.氧化鈉 過氧化鈉，過氧化氫的電子式
和結構式是怎樣的？
92.為什麼氫氧化鈉、碳酸鈉或其它堿不能
儲存在帶玻璃塞的瓶中？
93.為什麼Na2CO3穩定，NaHCO3不穩定，
而H2CO3最不穩定呢？
94.純堿的溶解度為什麼比小蘇打的溶解
度大？
95.大蘇打、蘇打、小蘇打是一迴事嗎？
96.為什麼NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與
酸的反應快？
97.堿金屬的密度一般是隨著原子序數的增
加而增大，為什麼在鈉與鉀這裏齣現
反常？
98.堿金屬的硬度 熔點和沸點為什麼都比
較低？
99.鈉與FcCl3溶液反應為什麼生成Fc（OH）3
而不生成Fc（OH），？
100.CuSO4溶液與NaOH溶液相互反應的現
象是什麼？
101.堿金屬氧化物M2O 過氧化物M2O2超
氧化物MO2的穩定性有什麼不同？
102.為什麼在灼燒堿金屬或是它們的化閤物
時火焰呈不同的顔色？
103.排列在周期錶中的元素中，金屬性最強
的金屬是艷還是鈁？
104.銣和銫為什麼可用作光電管材料？
105.鋰是否也應保存在煤油裏？
106.水閤的鋰鹽、鈉鹽較常見，而鉀鹽較
少，而水閤的銣和銫鹽更少，這是為
什麼？
107.堿金屬在不同條件下與氧氣反應，其生
成物是否相同？
108.發煙硫酸 純硫酸 濃硫酸 稀硫酸有
何區彆和聯係？
109.稀釋濃硫酸時，為什麼放齣大量的熱？
110.鋅粒與稀硫酸反應製氫氣時，鋅粒為什
麼變黑？
111.工業上製備硫酸，為什麼用98.3％硫酸
傈收SO3，而不用水或其它濃度的
硫酸？
112.二氧化硫能使品紅溶液、溴水和高錳酸
鉀溶液褪色，其原理是否相同？
113.氫硫酸和亞硫酸都能使石蕊試液變紅，
當兩種溶液受熱時 紅色又都消失，原
因是什麼？
114.濃硫酸能乾燥哪些氣體？為什麼能乾燥
氧化硫氣體？
115.氯氣和二氧化硫氣體用濕潤的藍色石蕊
試紙檢驗，其現象是否均是“先變紅後
變白”呢？
116.往Na2SO3溶液中加入EaCl2溶液，所生
成的沉澱能完全溶於硝酸嗎？
117.濃硫酸、亞硫酸 氫硫酸、濃鹽酸能否
長時間露置在空氣中？
118.酸雨是怎樣形成的？有何主要危害？
119.實驗室製取二氧化硫時，為什麼不能用
啓普發生器，為什麼不能選用硝酸，怎
樣檢驗二氧化硫是否收集滿？
120.為什麼不能用硝酸或濃硫酸跟硫化亞鐵
反應製取硫化氫？
121.硫化氫中毒的原因？
122.濃硫酸與銅反應時，生成的黑色固體物
質是氧化銅嗎？
123.濃硫酸的脫水性和吸水性的區彆是
什麼？
124.濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？
125.硫酸與金屬單質、非金屬單質反應有何
規律？
126.濃硫酸能把硫氧化成SO2，為什麼H2S
通入濃硫酸的産物卻常常是S和SO2？
127.生石膏 熟石膏有什麼不同？
128.如何檢驗未知液中含有SO（2－4）離子？
129.如何檢驗未知溶液中含有SO（2－3）離子？
130.二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有何
不同？
131.銅與濃硫酸反應中，如何證明濃硫酸既
體現瞭它的氧化性，又體現瞭酸性？
132.酸的氧化性、酸性、氧化性酸這些概念
有何區彆？
133.硫酸鹽有哪些性質是相似的？
134.如何比較SO2H2SO3、 亞硫酸鹽
（M2SO3）的氧化還原性？
135.亞硫酸酸式鹽與正鹽性質如何比較？
136.木炭、二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液
褪色，其褪色原因相同嗎？
137.氮氣穩定的原因是什麼？
138.工業上生産氮氣與實驗室中製取氮氣有
什麼不同？
285.如何除去二氧化碳與二氧化硫混和氣體
中的二氧化碳（或二氧化硫）呢？
286.物質的檢驗、鑒彆 鑒定有何區彆？
287.氣體的製取和酸的選擇、發生器的裝置
有何關係？
288.如何提高焰色反應的實驗效果？
289.如何證明硫能與氫氣化閤生成H2S
氣體？
290.實驗室製取硫化氫氣體為什麼不能用濃
硫酸和硝酸？
291.怎樣進行氣體的淨化與乾燥？
292.實驗室製取的二氧化碳氣體中常含有少
量的氧氣、水蒸氣、硫化氫、二氧化硫
等雜質氣體，如何除去氣體雜質製得乾
燥的二氧化碳？
293.實驗室製取氨氣應注意什麼？
294.怎樣鑒彆溴蒸氣和二氧化氮？
295.氨催化氧化實驗成敗的關鍵是什麼？
296.怎樣檢驗NO3－離子？
297.用什麼方法檢驗PO（3－4）的存在？
298.用哪些方法可以鑒定Fe3＋和Fe2＋？
299.怎樣用KSCN和必要無機試劑檢驗
Fe2十？
300.怎樣證明鐵在冷濃HNO3、 濃H2SO4中
鈍化？
· · · · · · (收起)
讀後感
用戶評價
這本書在知識的廣度和深度上達到瞭一個令人驚嘆的平衡點。它既沒有為瞭追求深度而犧牲瞭對基礎概念的夯實，也沒有因為追求廣度而流於錶麵。特彆是對一些邊緣性、易混淆的知識點，比如同位素的性質差異、同分異構體的命名規則等，作者的處理方式顯得尤為老道。它們沒有被草草帶過，而是被放置在專門的“易錯點聚焦”闆塊中，通過對比的形式進行闡釋，清晰地標明瞭兩者之間的細微差彆和應用場景。這種精細化的處理，極大地提升瞭學習的準確性，有效減少瞭臨考時的粗心失誤。可以說，這本書不僅僅是一本教材或習題集，更像是一份精心策劃的“化學學習地圖”，為我指明瞭高中化學學習中所有可能齣現的彎路和捷徑，讓人感到踏實和自信。
评分這本書的排版真是讓人眼前一亮。封麵設計簡潔大方，內頁的紙張質量也相當不錯，拿在手裏有分量感，閱讀起來非常舒適。我最欣賞的是它在知識點的組織方式上非常清晰。每一部分都有明確的章節劃分，內容層層遞進，不像有些參考書那樣雜亂無章。比如在講解有機化學反應機理的時候，作者沒有一股腦地堆砌復雜的公式，而是通過圖文並茂的方式，把每一步的電子轉移和成鍵過程描繪得栩栩如生。這對於我這種常常在復雜反應中迷失方嚮的理科生來說，簡直是福音。而且，書中的例題設計也很有針對性，不僅覆蓋瞭基礎知識的考察，還巧妙地融入瞭一些創新性的、需要深度思考的難題，讓人在解題過程中不斷挑戰自我，提高瞭解決實際問題的能力。每道題的解析都詳盡入微，連一些看似微不足道的細節都會被深入剖析，這點對於鞏固理解非常有幫助。
评分作為一本應試參考資料，它的實用價值是毋庸置疑的。我特彆關注它對曆年高考真題的收錄和解析深度。這本書並沒有簡單地羅列題目，而是對每道真題進行瞭“庖丁解牛”式的剖析，不僅給齣瞭標準答案，更重要的是，它深入挖掘瞭齣題者的考察意圖，並總結瞭同類題型的常見陷阱和得分技巧。例如，在處理化學計算題時，它提供瞭一種“反推法”的解題思路，對於那些時間緊迫、需要快速定位核心信息的考生來說，簡直是救命稻草。更值得稱道的是，它對一些跨學科的知識點，比如化學與生物、化學與物理的結閤點，也有獨到的梳理，這讓我意識到化學知識的應用遠不止於試捲本身，它構建瞭一個更宏大的科學知識網絡，拓寬瞭我的視野。
评分我花費瞭大量時間研究這本書的配套資源和輔助設計。內嵌的二維碼鏈接到瞭一些高清的實驗視頻和動態模擬動畫，這對於理解那些在課本上難以想象的微觀過程，比如分子運動或者電化學反應中的電子得失，起到瞭決定性的作用。很多化學概念，隻有通過動態的視角纔能真正被大腦所接受。此外，書後附帶的“錯題分析與迴顧手冊”設計得非常巧妙，它不是簡單地重復課本內容，而是提供瞭一個結構化的模闆，引導讀者記錄自己的薄弱環節、錯誤類型以及正確的思維路徑。這種強迫性的自我反思機製，有效地避免瞭“刷題而不思”的低效學習模式，讓每一次的錯誤都變成瞭寶貴的學習財富，確保知識點的查漏補缺真正落到實處。
评分這本書的語言風格非常親切自然，讀起來毫無壓力。作者似乎深諳高中生的學習習慣和思維模式，用詞精準又不失幽默感。在講解一些比較抽象的概念時，比如量子數的含義或者晶體結構的堆積方式，作者總能找到非常貼切的比喻，把原本枯燥的理論知識變得生動有趣。我記得有一次我對酸堿鹽的強弱判斷感到很睏惑，翻閱到相關章節時，作者用瞭一個“拔河比賽”的比喻來形容電子的吸引和排斥，瞬間豁然開朗。這種以學生為本的教學語言，極大地激發瞭我主動學習的興趣。它不像教科書那樣高高在上，而是像一位經驗豐富、耐心十足的良師益友在耳邊細細講解，讓人感到被理解和被鼓勵，學習的動力也就更足瞭。
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